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Distribuciones Electrónicas

Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales.

Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar la distribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendente de energía. Para realizar la distribución electrónica de un elemento, se debe tener en cuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, en orden ascendente.

Las distribuciones electrónicas sirven para ubicar a los electrones en los correspondientes niveles y subniveles de energía y orbitales.

Para ello, lo mejor es utilizar el diagrama de Moeller:

EJEMPLOS

Berilio

Empleando la tabla periódica, se ubica el elemento berilio con un Z=4; es decir, se debe dar alojo a sus cuatro electrones en los orbitales.

Iniciando entonces con la primera flecha en el diagrama de Moeller, el orbital 1s ocupa dos electrones: 1s²; seguido del orbital 2s, con dos electrones adicionales para sumar 4 en total: 2s².

Por lo tanto, la configuración electrónica del berilio, expresada como [Be] es 1s²2s². Nótese que la sumatoria superíndices es igual al número de electrones totales.

Fósforo

El elemento fósforo tiene un Z=15, y por lo tanto, tiene 15 electrones en total los cuales deben ocupar los orbitales. Para adelantar camino, se empieza de una vez con la configuración 1s²2s², la cual contiene 4 electrones. Faltarían entonces 9 electrones más.

Después del orbital 2s, la siguiente flecha “entra” por el orbital 2p, cayendo finalmente en el orbital 3s. Como los orbitales 2p pueden ocupar 6 electrones, y los 3s ² electrones, se tiene: 1s²2s²2p⁶3s².

Todavía faltan 3 electrones más, los cuales ocupan el siguiente orbital 3p según el diagrama de Moeller: 1s²2s²2p⁶3s²3p³, configuración electrónica del fósforo [P].

Zirconio 

El elemento zirconio tiene un Z=40. Acortando camino con la configuración 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, con 18 electrones (la del gas noble argón), faltarían entonces 22 electrones más. Después del orbital 3p, los siguientes en llenarse de acuerdo al diagrama de Moeller son los orbitales 4s, 3d, 4p y 5s.

Llenándolos por completo, es decir, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶ y 5s², se suma un total de 20 electrones. Los 2 electrones restantes se alojan por lo tanto en el siguiente orbital: el 4d. Así, la configuración electrónica del zirconio, [Zr] es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d².